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山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019竞博电竞app高二化学下学期期中试卷(含解析)

  • ※基本信息※
  • 资料类型:期中考试
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
  • 资料作者:
  • 资料大小:138.23KB
  • 资料上传:admin
  • 资料审核:
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  • 更新时间:2019-09-11 07:31:49
  • 上传时间:2019-09-11 07:32:15
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  • ※资料简介※
  • 2018-2019竞博电竞app度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题
    第I卷(选择题)
    一、单选题(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分)
    1.下列各组元素,按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是(  )
    A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    同一周期元素中,从左向右原子半径依次减小,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,从上向下原子半径依次增大,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以元素的非金属性越强,其电负性越大,元素的金属性越强,其电负性越小,据此分析解答。
    【详解】A.K、Na、Li为同一主族元素,且元素的原子序数逐渐减小,原子半径依次减小,其电负性逐渐升高,选项A正确;
    B.Al、Mg、Na属于同一周期元素,其原子序数依次减小,原子半径依次增大,其电负性随着原子序数的减小而降低,选项B错误;
    C.N、O、C属于同一周期,其原子半径C最大,非金属性O最强,其电负性最大的为O元素,选项C错误;
    D.Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱,则其电负性逐渐减小,原子半径依次增大,选项D错误;
    答案选A。
    【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断,元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键,结合元素周期律来分析解答,难度不大。

    2.肯定属于同族元素且性质相似的是
    A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
    B. 结构示意图:A为  ,B为
    C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
    D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    A. A为C元素,B为Si元素;

    B.A为Ne元素,B为Na+;
    C.A可能为B或F元素,B为可能为Al或Cl;
    D. A为Be元素,B为He元素;
    结合对应原子或离子的性质解答。
    【详解】A. A为C元素,B为Si元素,位于相同主族,性质相似,所以A选项是正确的;
    B. A为Ne元素,B为Na+,不是同主族元素,性质不同,故B错误;
    C. A可能为B或F元素,B为可能为Al或Cl,不一定在相同主族,性质不一定相同,故C错误;
    D. A为Be元素,B为He元素,二者不在同一主族,性质不同,故D错误。
    所以A选项是正确的。

    3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ•mol-1)。
     I1 I2 I3 I4 …
    R 740 1500 7700 10500 …

    下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )
    A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为+3价
    C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
    【答案】C
    【解析】
    【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素;
    A、R元素的原子最外层共有2个电子,故A错误;
    B、最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故B错误;
    C、最外层应有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故C正确;
    D、R元素可能是Mg或Be,R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2,故D错误;
    综上所述,本题选C。

     

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