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山西省忻州二中2018-2019竞博电竞app高二化学上学期期中试题(含解析)

  • ※基本信息※
  • 资料类型:期中考试
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
  • 资料作者:
  • 资料大小:64KB
  • 资料上传:admin
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  • 下载次数:3
  • 更新时间:2019-09-11 21:49:45
  • 上传时间:2019-09-11 21:50:36
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  • ※资料简介※
  • 山西省忻州二中2018-2019竞博电竞app高二上学期期中考试
    化学试卷
    1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A. 氢气在氧气中燃烧
    B. 铁丝在氧气中燃烧
    C. 硫在氧气中燃烧
    D. 焦炭在高温下与水蒸气反应
    【答案】D
    【解析】
    试题分析:反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应,A.氢气在氧气中燃烧属于放热反应,错误;B.铁丝在氧气中燃烧属于放热反应,错误;C.硫在氧气中燃烧属于放热反应,错误;D.焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应,正确;故选D。
    【考点定位】考查吸热反应和放热反应
    【名师点晴】本题考查氧化还原反应,属于高考高频考点,侧重反应类型判断的考查,注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有:大部分分解反应,NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应,一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解),弱电解质的电离,水解反应等;常见的放热反应:燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
    2.下列有关能量转换的说法正确的是
    A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
    B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
    【答案】B
    【解析】
    试题分析:A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程,A错误;B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,B正确;C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,C错误;D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,D错误,答案选B。
    考点:考查能量转换的有关判断
    3.下列反应属于放热反应的是
    A. C+CO2 2CO    B. Zn与稀盐酸反应制备氢气
    C. 浓硫酸溶于水    D. 石灰石分解制备氧化钙
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应,故A错误;B、锌与稀盐酸反应属于放热反应,故B正确;C、浓硫酸溶于水是物理变化,而放热反应首先是化学变化,故C错误;D、石灰石分解是吸热反应,故D错误。
    4.增大压强对下列反应的速率无影响的是
    A. CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
    B. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
    C. NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
    D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
    【答案】C
    【解析】
    试题分析:压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系,其实质是通过改变气体的浓度来实现的,据此可知选项ABD中均有气体参加,增大压强对反应速率有影响,而选项C中没有气体参加或生成,改变压强对反应速率是没有影响的,答案选C。
    考点:考查压强对反应速率的影响
    点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。
    5.在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是
    A. N2O4和NO2的分子数比为1∶2
    B. N2O4和NO2的浓度相等
    C. 平衡体系的颜色不再改变
    D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4
    【答案】C
    【解析】
    试题分析:A选项,该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时,无法判断是否平衡状态。B选项,应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时,该反应达到平衡状态。C选项,正确。D选项,应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有2 mol NO2转变为N2O4,故错误。
    考点:化学平衡状态的判断。
    6.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下:
     A B C
    起始浓度(mol•L−1) 3.0 1.0 0
    2 s末浓度(mol•L−1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出a∶b∶c是
    A. 9∶3∶4    B. 3∶1∶2    C. 2∶1∶3    D. 3∶2∶1
    【答案】B
    【解析】
    试题分析:△c(A)=1.2mol/L,△c(Y)=0.4mol/L,△c(Z)=0.8mol/L,则△c(A):△c(B):△c(C)=3:1:2=a:b:c,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故a:b:c=3:1:2,B项正确。
    考点:本题考查化学反应速率的计算。
    7.根据热化学方程式S(l)+O2(g) SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ•mol−1,分析下列说法正确的是
    A. 反应S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应小于ΔH1
    B. 反应S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应大于ΔH1
    C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
    D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
    【答案】C

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