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山西省应县第一中学校2018-2019竞博电竞app高二化学下学期期末试题

  • ※基本信息※
  • 资料类型:期末考试
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
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  • 资料大小:86.78KB
  • 资料上传:admin
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  • 更新时间:2019-09-11 22:02:36
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  • ※资料简介※
  • 山西省应县第一中学校2018-2019竞博电竞app高二化学下学期期末试题
    时间:90分钟   满分:100分
    一、单项选择题 :(每小题2分,共50分)
    1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(  )
    A.臭氧的摩尔质量是48 g
    B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
    C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
    D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
    2 .有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为(   )  
    A.0.1mol/L     B.0.15mol/L     C.0.2mol/L      D.0.25mol/L
    3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
    A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
    B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
    4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为(   )
    A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
    5.下列离子方程式正确的是(   )
    A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2 O
    B 钠与水的反应           Na  +  2H2 O  =  Na+ + 2OH- + H2↑
    C 铜片插入硝酸银溶液      Cu  +  Ag+  =  Cu2+  +  Ag
    D 大理石溶于醋酸  CaCO3 + 2 CH3COOH  =  Ca2+  + 2 CH3COO- +  H2O + CO2↑
    6.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(   )
    A.  L      B.      C. L      D. 
    7.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )
    A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9~10-7 m之间
    B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
    C.当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
    D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降,达到净水的目的
    8.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含化学变化的是(  )
    A.千锤万凿出深山   B.女娲炼石补天处
    C.吹尽狂沙始到金   D.多少楼台烟雨中
    9. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、  Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(   )
    A.3:2:3  B.3:1:2  C.2:6:3  D.1:1:1
    10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
    A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA
    B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA
    C.1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
    D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    11.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(  )
    A.1∶1   B.1∶4   C.2∶1   D.2∶3
    12.某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方,欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是(  )
    A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
    B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
    D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
    13.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(  )
    ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
    A.①③⑤    B.①②⑤    C.②③④    D.③④⑤
    14.在离子浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是(  )
    A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
    B.在含I-、SO2-3、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO2-3
    C.在含AlO-2、SO2-3、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO-2、SO2-3
    D.在含Fe3+、H+、NH+4的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH+4、Fe3
    15、下列离子方程式书写正确的是 (  )    
    ①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
           Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3•H2O + H2O
    ②.氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3•H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
    ③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
    ④.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  = HClO + CO32-
    ⑤.过氧化钠固体与水反应:2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑
    ⑥.氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
    ⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
    ⑧.将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合:
    2Al3++7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O 
    ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-  = BaSO4↓+ 2H2O
    A.①③⑥⑨      B.②④⑤⑨       C.③④⑦⑧      D.①⑧⑨
    16、对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(   ) 
     


     

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